Hidruro
CONCEPTO:
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos.

NOMENCLATURA.

Fórmula general:M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.Nomenclatura tradicional:Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).
Nomenclatura IUPAC:Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio).

OBTENCON:

HIDRUROS. ESTUDIO ESPECIAL DEL AGUA. Naturaleza de los hidruros: clasificación. El agua: estructura y propiedades. Hidratos. Aguas duras y su depuración. Agua pesada. Estudio general y métodos de preparación de otros hidruros de interés.

UTILIDADES:

El hidrógeno se combina con la mayoría de los elementos del sistema periódico para formar hidruros binarios de fórmula, MHx o MmHn. Estos compuestos del hidrógeno se dividen en tres clases principales: Hidruros salinos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos (elementos alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del Be, cuyo enlace con el hidrógeno es covalente). Son compuestos iónicos, no volátiles, no conductores en estado sólido y cristalinos. En estos compuestos el hidrógeno se encuentra como ion hidruro H¯. Hidruros moleculares o covalentes Son combinaciones del hidrógeno con los elementos no metálicos de los grupos p. Son sustancias volátiles y presentan enlace convalente. Hidruros metálicos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de las series d y f. Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad. Los Hidruros Salinos Los hidruros salinos se caracterizan formalmente por contener al hidrógeno en estado de oxidación –1, y existen sólo para los metales más electropositivos (Grupos 1 y 2). Los hidruros de los elementos alcalinos presentan estructura de tipo NaCl, mientras que las de los hidruros de los elementos alcalinotérreos son similares a las de los haluros de metales pesados como el PbCl2 (excepto el MgH2 que presentan estructura tipo rutilo, TiO2). De ahí la denominación de hidruros salinos. El radio iónico del H¯ varía entre 1.26 Å en el LiH y 1.54 Å en el CsH. Esta variación se explica en función de la dificultad para el único protón nuclear para atraer a los dos electrones, lo que hace que esta especie sea fácilmente deformable o compresible (es un especie blanda). Los hidruros salinos son insolubles en disoluciones no acuosas, con excepción de los haluros alcalinos fundidos, donde son muy solubles. La electrólisis de los hidruros fundidos originan H2 en el ánodo, lo que es consistente con la presencia de iones H¯. Otros hidruros tienden a descomponerse antes de fundirse. 2H¯ (en sal fundida) → H2(g) + 2e Los hidruros salinos, generalmente sólidos blancos o grises, se obtienen generalmente mediante reacción directa del metal con hidrógeno a altas temperaturas. Los hidruros se utilizan como desecantes y reductores, como bases fuertes y algunos como fuentes de H2 puro. El CaH2 es particularmente útil como agente desecante de disolventes orgánicos, reaccionado suavemente con el agua. El CaH2 también se puede emplear para reducir los óxidos metálicos a metal: CaH2 (s) + 2H2O (l) → Ca2+(ac) + 2H2(g) + 2OH¯(ac) CaH2 (s) + MO(s) → CaO(s) + M(s) + H2(g) El hidruro sódico reacciona violentamente con el agua, pudiendo llegar a inflamarse con la humedad del aire: NaH(s) + H2O (l) → Na+(ac) + H2(g) + OH-(ac) Cuando se produce un incendio por la inflamación de NaH, nunca se debe apagar con agua, ni tampoco, con CO2, ya que éste produce más llamas. Estos incendios se apagan con extintores de polvo como los de SiO2 (sílice). Uno de las aplicaciones de los hidruros salinos, como el NaH, es la formación de otros hidruros: NaH (s) + B(C2H5)3 (éter) → Na[HB(C2H5)3] (éter) El LiH reacciona con el cloruro de aluminio para formar un hidruro complejo de litio y aluminio, LiAlH4, que es muy útil como agente reductor en Química Orgánica. Al2Cl6 (éter)+ 8 LiH (éter) → 2LiAlH4 (éter) + 6LiCl(s) Hidruros Metálicos El hidrógeno reacciona con diversos metales de transición, incluyendo los lantánidos y actínidos, para producir un tipo de hidruros cuya naturaleza aún no se conoce en su totalidad. La Figura 3 muestra los hidruros conocidos de este tipo: Los hidruros de los grupos 7-12 o no existen o son poco conocidos, con excepción de los hidruros de Pd, Ni, Cu y Zn. Generalmente, son sólidos quebradizos, presentan apariencia metálica, y son buenos conductores de la electricidad y son de composición variable. La conductividad varía con la mayor o menor ocupación de la banda de conducción o del dopado de hidrógeno. De esta manera, el CeH3-x es conductor y sin embargo el CeH3 es aislante, ya que presenta la banda de conducción llena. Una de las características típicas de los hidruros metálicos es la gran velocidad de difusión del hidrógeno a través del sólido a elevadas temperaturas. Esta cualidad se emplea para obtener H2 de alta pureza mediante difusión a través de un tubo de aleación de Pd-Ag (Figura 4). Estos hidruros se forman fácilmente por combinación directa del hidrógeno gas y el metal.

anhidridos

concepto:

Compuesto químico, óxido, formado por la combinación del oxígeno con un elemento no metálico y que al reaccionar con agua da un oxácido: los coches expulsan anhídrido sulfuroso, que es muy contaminante.

Nomenclatura :
de anhídridosSe nombran añadiendo el término anhídrido al nombre del ácido (anhídrido etanoico).

OBTENCION :
EN CONTINUO DE ANHIDRIDOS CARBOXILICOS, DE FORMULA (I). CONSISTE EN LA REACCION DE REANHIDRIDIZACION DE ANHIDRIDO ACETICO, CON UN ACIDO CARBOXILICO, DE FORMULA RCO2H PARA FORMAR EL ANHIDRIDO DE FORMULA (I) EN LA QUE R ES UN RADICAL DE 2 A 12 ATOMOS DE CARBONO. LA REACCION SE CATALIZA POR ACIDO Y SE EFECTUA EN UNA COLUMNA DE DESTILACION EN LA QUE SE INTRODUCE UNO DE LOS REACTIVOS EN SU ZONA INFERIOR Y EL OTRO EN LA ZONA SUPERIOR. TIENE APLICACIONES PARA LA OBTENCION DE ANHIDRIDO ACRILICO Y METACRILICOS.

UTILIDADES:
Empleo de materias como ingredientes activos
Notas
Los ingredientes activos que reaccionan con los compuestos del cemento para formar las nuevas fases mineralógicas o fases mineralógicas modificadas y que son añadidos antes del proceso de endurecimiento así como los cementos añadidos como aditivos a otros cementos, están clasificados en los grupos 7/00 a 12/00, p. ej. en el grupo 7/42. En los grupos 22/00 a 24/00 es conveniente añadir los códigos de indexación del grupo 103:00. Los códigos de indexación deben ser no enlazados.

anhidridos

oxidos basicos

Óxido básico

concepto
Los óxidos básicos son compuestos químicos formados por un metal y oxígeno. Las moléculas de los metales son siempre monoatómicas, mientras que el oxígeno es biatómico.

Obtención:
Metal + Oxígeno à Óxido Básico

Nomenclatura:
Fe+2 + O-2 à Fe2O2 àFeO
Obsérvese como al cruzarse los estados de oxidación estos se cancelan por ser divisibles entre sí.

UTILIDADES:

los oxidos acidos son utilizados para formar sales, previamente habiendo formado los mismos acidos, se unen a un hidroxido, y forman la sal mas agua. este es su uso mas comun, generalmente se usa para fines farmacologicos.